原子核中蕴藏无比巨大的能量，这种能量叫做原子能，它在原子核发生变化的过程中会释放出来。但是，天然放射性物质释放原子能的放射过程太慢，因此人们试图用人为的手段去得到强大的原子能，终于于1938年获得初步成功。科学家用中子轰击铀的原子核，铀核俘获一个中子后，立即发生裂变，分裂成两个核，同时放出大量的能量。而铀核在分裂成两个别的原子核的时候，又放出两到三个中子，分别击中这两个铀核，使这两个铀核再次发生裂变而放出大量能量……原子核的这种连续不断的分裂现象，称链式反应，原子弹就是根据重核链式反应的原理创制的。
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英文名：atom
原子：原子是化学变化中的最小粒子。（没有外壳）是人类最经典的、使用最为广泛的基本假设。原子的假设，可用来精确的解释物理学中力学、热力学、光学、量子力学、统计力学等等几乎物理方方面面的问题，以及同为自然科学的生物学（用物理学家的眼光看，一切生物过程都是原子的运动）、化学（化学可以使用量子力学等解释）等等，在未来，或许会延伸到各个学科。
原子的假设建立时是基于人类直观的感觉-物质的粒子性。但在物质波动性上也可以神奇地找到它的影子。也许就是因为原子的假设，使物理学有现
原子可看作地球一样大的体育馆里的一颗乒乓球（原子半径的数量级在10的-10次方），研究原子的方法也好比在这个体育馆里放置10的23次方以上的乒乓球，并且让这些球不停地跳动起来。
原子核是由质子和中子构成，更外层有电子围着原子核高速转动。
原子是构成自然界各种元素的基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为1.673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，它的直径比原子的直径小很多。
原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。
原子是构成元素的最小单元，是物质结构的一个层次．原子一词来自希腊文，“意思是不可分割的。”公元前4世纪，古希腊物理学家德谟克利特提出这一概念，并把它当作物质的最小单元，但是差不多同时代的亚里士多德等人却反对这种物质的原子观，他们认为物质是连续的，这种观点在中世纪占优势，但随着科学的进步和实验技术的发展，物质的原子观在16世纪之后又为人们所接受，著名学者伽利略、笛卡儿、.牛顿等人都支持这种观点．著名的俄国化学家门捷列夫所发现的周期律指出各种化学元素的原子间相互关联的性质是建立原子结构理论时的一个指导原则．从近代物理观点看，原子只不过是物质结构的一个层次，这个层次介于分子和原子核之间．
数据结构
指构成数据结构的,认为不可再分的部分.
原子，是化学元素最小组成单元，是组成分子和物质的基本单元，它具有该元素的化学性质。原子由带正电荷的原子核和在原子核的库仑场中运动的带负电的电子组成。核电荷数或原子序数Z，是组成原子核的质子数。原子是非常微小的粒子。假设原子是球体的话，典型原子的直径大约是10-8厘米， 质量大约是10-23克。
原子的概念最初是由英国化学家约翰·道尔顿提出的。1803年他发表“原子说”，提出所有物质都是由原子构成。
原子的构成
原子的中心是一个微小的由核子(质子和中子:由夸克构成)组成的原子核，占据了整个原子的绝大部分质量。
原子核中的质子和中子紧密地堆在一起，因此原子核的密度很大。质子和中子的质量大致相等，中子略高一些。质子带正电荷，中子不带电荷，是
电子是带负电荷的。它们远比质子和中子轻，质量只有质子的约1/1836。它们高速地围著原子核运转。电子围绕原子核的轨道并不都一样。它们在一些叫电子层的区域内围着原子核转，那些最接近原子核的在一层，远一些的又在另外一层。每一层都有一个数字。最内层的是层1，外一层的是层2，如此类推。每一层都可以容纳一个最高限量数的电子数目，层1可容纳两个，层2八个，层3十八个，层4三十二个，越往外层可容纳的电子就越多。
若设层数为n，则第n层可容纳电子数为2（n^2）个。最外层电子不大于8个，最接近最外层的电子层不大于十八个，但也有特例。
在一颗电中性的原子中，质子和电子的数目是一样的。另一方面，中子的数目不一定等于质子的数目。带电荷的原子叫离子。电子数目比质子小的原子带正电荷，叫阳离子。相反的原子带负电荷，叫阴离子。金属元素最外层电子一般小于四个，在反应中易失去电子，趋向达到稳定的结构，成为阳离子。
非金属元素最外层电子一般多于四个，在化学反应中易得到电子，趋向达到稳定的结构，成为阴离子。
原子序决定了该原子是那个族或那类元素。例如，碳原子是那些有6颗质子的原子。所有相同原子序的原子在很多物理性质都是一样的，所显示的化学反应都一样。质子和中子数目的总和叫质量数。中子的数目对该原子的元素并没有任何影响 —— 在同一元素中，有不同的成员，每个的原子序是一样的，但质量数都不同。这些成员叫同位素。元素的名字是用它的元素名称紧随著质量数来表示，如碳12(每个原子中含有6个质子和6个中子)
只有94种原子是天然存在的(其余的都是在实验室中人工制造的) 每种原子都有一个名称，每个名称都有一个缩写。
俄国化学家门捷列夫根据不同原子的化学性质将它们排列在一张表中，这就是元素周期表。为纪念门捷列夫，第101号元素被命名为钔。
首20种原子（或元素）依次为氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖 、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙。它们的简写是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、.Al.、Si.、P.、S、.Cl、Ar、K、Ca。
由原子构成的物质包括：
1.稀有气体 2.金属单质 3.固态非金属单质（除碘以外）
原子结构发展史
前400年，希腊哲学家德谟克列特提出原子的概念。
1803年，英国物理学家约翰·道尔顿和意大利物理学家阿伏伽德罗提出原子说。
1833年，英国物理学家法拉第提出法拉第电解定律，表明原子带电，且电可能以不连续的粒子存在。
1874年，司通内建议电解过程被交换的粒子叫做电子。
1879年，克鲁克斯从放电管(高电压低气压的真空管)中发现阴极射线。
1886年，哥德斯坦从放电管中发现阳极射线。
1897年，英国物理学家汤姆生证实阴极射线即阴极材料上释放出的高速电子流,并测量出电子的荷质比。e/m=1.7588×108 库仑/克
1909年，美国物理学家密立根的油滴实验测出电子之带电量,并强化了“电子是粒子”的概念。
1911年，英国物理学家卢瑟福的α粒子散射实验，发现原子有核，且原子核带正电、质量极大、体积很小。其条利用(粒子(即氦核)来撞击金箔，发现大部分(99.9％)粒子直穿金箔，其中少数成大角度偏折，甚至极少数被反向折回(十万分之一)。
1913年，英国物理学家莫塞莱分析了元素的X射线标识谱，建立原子序数的概念。
1913年，汤姆生之质谱仪测量质量数 , 并发现同位素。
1919年，卢瑟福发现质子。其利用α粒子撞击氮原子核与发现质子，接著又用α粒子撞击棚 (B) 、氟 (F) 、铝 (A1) 、磷 (P) 核等也都能产生质子,故推论“质子”为元素之原子核共有成分。
1932年，英国物理学家乍得威克利用α粒子撞击铍原子核，发现了中子。
1935年，日本物理学家汤川秀树建立了介子理论。
原子趣闻：人体中每秒有40万个放射性原子蜕变为其他原子。人体每个细胞平均有90万亿个原子，是40万个原子的22500万倍。
